典型例题

　　沉淀溶解平衡常数（水的离子积常数是隐含条件）

　　1.溶度积常数

　　【例】已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10 -39.那么该温度下反应：Fe(OH)3+3H+公式Fe3++3H2O的平衡常数K=

　　【解析】：公式，常温下Kw=10-14,代入公式。

　　答案：2.79×103

　　2.沉淀转化的平衡常数

　　【例】（2012年广东高考）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32—公式CaCO3(s)+ SO42— ，已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。

　　【解析】：公式

　　答案： 1.75×104

　　【备考建议】高中涉及的平衡常数主要有普通的化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数。考生必须记清公式，从公式入手，根据题给数据进行计算，才能应对高考。